鹽酸hydrochloric acid
性質(zhì)和用途 鹽酸液面上的氯化氫蒸氣分壓隨鹽酸的濃度和溫度而異（見表)。鹽酸濃度小于20％時(shí)，即使溫度高至110°C，氯化氫分壓仍不大，可忽略不計(jì)。鹽酸濃度大于20%時(shí)，氯化氫分壓隨溫度和濃度升高迅速增大。20.22%的鹽酸在0.1013MPa（760mmHg）下為恒沸混合物，沸點(diǎn)108.6°C。 因此，在約 0.1013MPa下加熱蒸發(fā)濃鹽酸可得高濃度氯化氫氣體，留下的稀鹽酸濃度最低不會(huì)小于20.22％。同樣原因，加熱濃縮稀鹽酸，最終鹽酸濃度也不會(huì)大于 20.22％。由于氯化氫溶解于水時(shí)放出大量熱，因此，在吸收氯化氫氣體制取濃鹽酸時(shí)，應(yīng)在低溫或用水冷卻的情況下進(jìn)行；而在吸收低濃度氯化氫氣體制取稀鹽酸（小于20％）時(shí)，可在絕熱情況下進(jìn)行，以利用吸收時(shí)放出的熱量來蒸發(fā)一部分水，提高鹽酸濃度。
生產(chǎn)方法 早在煉金術(shù)時(shí)代已發(fā)現(xiàn)有氯化氫氣體生成，但到15世紀(jì)才有鹽酸這一名詞的報(bào)道。1648年德國(guó)人J.R.格勞貝爾用硫酸與氯化鈉共熱得硫酸鈉熔塊和氯化氫氣體。由于氯化氫氣體是從熔融物中餾出，故稱此法為熔融干餾法，也稱曼海姆法，硫酸鈉為主產(chǎn)品，氯化氫為副產(chǎn)品。最初氯化氫未利用，排入大氣，產(chǎn)生嚴(yán)重污染。19世紀(jì)中葉英國(guó)政府通過一項(xiàng)法令，禁止向大氣排放高濃度氯化氫氣體，乃用水吸收，得酸性溶液鹽酸，此法在某些無硫酸鈉資源的國(guó)家中仍然應(yīng)用。當(dāng)原料以流化狀態(tài)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，可連續(xù)直接獲得粉狀硫酸鈉。如原料硫酸用二氧化硫、氧（由空氣來）和水蒸氣代替，則可變?cè)瓉淼奈鼰岱磻?yīng)為放熱反應(yīng)，能耗下降，此法稱哈格里夫斯法。上述方法所得氣體中的氯化氫含量較低，為10％～60％(體積)。由氯和氫直接燃燒可得濃度為95％以上的氯化氫氣體，用水吸收可得高濃度、高純度鹽酸，此法稱合成法。氯和氫可從電解食鹽水制燒堿時(shí)獲得。大量氯化氫也可從有機(jī)氯化物生產(chǎn)（如由苯制氯苯、二氯乙烷制氯乙烯等）中作為副產(chǎn)品獲得，稱副產(chǎn)法。
1984年幾個(gè)主要生產(chǎn)鹽酸國(guó)家（美國(guó)、聯(lián)邦德國(guó)、法國(guó)、日本等）的產(chǎn)量（按100％氯化氫計(jì)）達(dá) 5000kt以上，其中以副產(chǎn)法鹽酸居多，中國(guó)鹽酸產(chǎn)量約1500kt。
合成法 工業(yè)上高純度鹽酸的生產(chǎn)以合成法為主。其典型生產(chǎn)過程（見圖），主要包括氯化氫的合成和吸收。
副產(chǎn)回收 是將含有機(jī)物的高濃度氯化氫氣體，先用稀鹽酸吸收得約32％的粗鹽酸，再經(jīng)氣提脫除有機(jī)物后，得約31％的工業(yè)副產(chǎn)濃鹽酸。含低濃度氯化氫的有機(jī)物經(jīng)水洗可回收得5％～10％稀鹽酸。
貯運(yùn) 鹽酸有強(qiáng)腐蝕性，含有雜質(zhì)的副產(chǎn)鹽酸腐蝕性更大。陶瓷、石英、玻璃、不透性石墨、橡膠、塑料、鉬－鎳合金、鉭、鈦及其合金等是常用的耐腐蝕貯運(yùn)材料。工業(yè)鹽酸含大量水，一般不宜長(zhǎng)途運(yùn)輸。
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