鉛室法chamber process
SO2+N2O3+H2O─→H2SO4+2NO
生成的一氧化氮又迅速氧化成高級(jí)氮氧化物：2NO+O2─→2NO2
NO+NO2─→N2O3
因此，在理論上，氮氧化物僅起著傳遞氧的作用，本身并無消耗。英國(guó)人J.羅巴克于1746年創(chuàng)建了世界上第一個(gè)鉛室法制造硫酸的工廠。至19世紀(jì)50年代，鉛室法生產(chǎn)工藝才臻于完善。
典型的鉛室法的生產(chǎn)流程（圖2），
由于部分氮氧化物會(huì)隨廢氣和產(chǎn)品帶出，需不斷補(bǔ)充。早期是將硝石加入焚硫爐內(nèi)使受熱分解，取得二氧化硫和氮氧化物的混合氣體。后來，都是將氨氧化成氮的氧化物，再將后者引入第一個(gè)鉛室，或?qū)⑾跛嶂苯友a(bǔ)加在含硝硫酸中，用以淋灑脫硝塔。
潮濕的二氧化硫、氮氧化物的混合氣體和濃度在70%以下的稀硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，設(shè)備需用鉛制。在鉛室中，二氧化硫的氧化與成酸反應(yīng)大部分是在氣相中進(jìn)行，因而不可避免地會(huì)形成大量的硫酸霧。這種氣溶膠狀態(tài)的細(xì)微顆粒需經(jīng)較長(zhǎng)進(jìn)間才能凝聚成液滴，墜落至鉛室底部。為此必須擁有很大的反應(yīng)空間，才能保持較高的生產(chǎn)效率。再者，生產(chǎn)過程中釋放的大量反應(yīng)熱也須經(jīng)鉛室表面及時(shí)散去。因此，鉛室法工廠往往采用多個(gè)串聯(lián)的鉛室，耗鉛量大，這是歷史上人們力求革新鉛室法的主要原因。
大部分硫酸從鉛室制得(濃度為 65％H2SO4)。適量的鉛室產(chǎn)品可注入脫硝塔，因多余的水分被蒸發(fā)以及塔內(nèi)也進(jìn)行部分成酸反應(yīng)，從而可由脫硝塔取得濃度達(dá)76%H2SO4產(chǎn)品。鉛室法的硫酸濃度低而且往往含有很多雜質(zhì)，用途受到限制，這也是鉛室法被淘汰的重要因素（見硫酸工業(yè)發(fā)展史）。
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