復分解double decomposition
原理 在復分解反應中，反應物和生成物，被稱為交互鹽對，反應通式為：
K+、Na+‖Cl-、NO婣-H2O
利用四元體系相圖（見相平衡）可對復分解過程中的溶解、結晶、加熱、冷卻以及蒸發(fā)和稀釋等操作進行分析，確定合理生產流程和操作條件，以獲得所需產品。四元體系相圖由干鹽圖和水圖組成，K+、Na+‖Cl-、NO婣-H2O四元交互鹽對的相圖（見圖）是其中典型的一例。
從干鹽圖上可知:75℃下三鹽共飽和點E的溶液冷卻到25℃時，析出KNO3結晶，溶液組成為b。從水圖上可知：為了使b落在25℃E1F1線上，E溶液必需加水至組分為x，加水量為x-E。25℃下溶液b加入KCl:NaCl=1:1的混合物。其組成落在干鹽圖上的c點，加熱至75℃，NaCl結晶析出，溶液落到E點。在水圖上，為了滿足循環(huán)過程水平衡，溶液b必須先蒸發(fā)至濃度為y，蒸去水量為b-y。上述循環(huán)過程在干鹽圖上以EbcE表示，在水圖上以ExbycE表示。
應用 利用復分解反應制取所需產品，一般要求作為反應物的兩種鹽在水中溶解度比較大，作為生成物的鹽溶解度比較小，且在一定溫度范圍內能成為固體析出。根據(jù)生成物狀態(tài)也可有三種情況：①析出的固體結晶就是所需產品。如氯化鉀和硝酸鈉復分解時，在低溫下即可析出硝酸鉀固體結晶。②復分解所得溶液需進一步加工才能得到產品。如碳酸銨和硫酸鈣復分解時，需將碳酸鈣沉淀分離后的溶液進行蒸發(fā)，才能得到硫酸銨固體產品。③生成物的兩種鹽都是沉淀，它們的混合物就是產品。如硫酸鋅和硫化鋇復分解時，生成硫化鋅和硫酸鋇兩種鹽的沉淀混合物，經(jīng)過濾、洗滌和高溫灼燒，而成為白色顏料鋅鋇白（立德粉）。
鹽在水溶液中的飽和濃度與溫度有關。除了生成物是溶解度很小的鹽外，復分解反應過程中，原料鹽的一次利用率（或稱轉化率）通常不會很高，需要將分離固體結晶后的母液循環(huán)使用，以提高總利用率。
采用復分解反應生成無機鹽，一般是在帶有機械攪拌的槽式反應器中進行，操作可以是間歇的，也可以是連續(xù)的。復分解反應生產無機鹽的過程中，常用到過濾、結晶等化工單元操作。
上一條：腐植酸humic acid
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