開發(fā)與應用 Development and App/ ication◆|◆◆◆◆舊◆舊舊◆◆◆舊◆◆◆◆舊◆舊◆◆舊◆◆◆舊◆◆舊◆◆舊◆◆◆舊◆◆甲醇制氦的燃料電池技術及應用川|◆舊◆舊◆出◆舊◆舊◆舊◆舊◆舊◆舊◆舊◆舊◆舊◆出◆舊◆舊◆舊◆舊◆舊◆舊◆出◆舊◆舊◆舊◆舊◆舊◆◆◆舊|舊◆舊◆舊◆◆蔣元力林美淑金東顯慶北國立大學化學工程系,韓國大邱702-701)提要以質子交換膜燃料電池為例,介紹了甲醇蒸汽重整、甲醇分解以及甲醇部分氧化重整制氬為燃料電池提供燃料的催化反應機理、反應條件、催化劑性能等,并提岀了甲醇制氬的質子交換膜燃料電池的優(yōu)越性及應用前景關鍵詞甲醇蒸汽重整,甲醇分解,甲醇部分氧化重整,燃料電池隨著世界石油儲量的持續(xù)堿少,地球生態(tài)環(huán)境氫時發(fā)生吸熱反應,為了保證在一定的速率下將貯不斷惡化,能源和環(huán)境問題已經成為制約各國經濟存的氫氣全部釋放出來,需要不斷地向貯氫器提供持續(xù)發(fā)展的重要因素,因此世界一些國家加大了燃所需要的熱能。鑒于氫氣的儲存和運輸的困難,對料電池的開發(fā)力度。于大功率的燃料電池系統(tǒng),采用富氫燃料如甲醇等燃料電池是一種將燃料和氧化劑之間的化學能進行現場轉化的方法制備氫氣,很有前景2。持續(xù)轉化為電能而電極_電解質體系基本保持不變與天然氣、輕烴蒸汽轉化制氫或水煤氣制氫相的系統(tǒng)。該系統(tǒng)具有能量轉化效率髙、污染排放比,甲醇蒸汽轉化制氫具有投資省、能耗低等特低、模塊式結構、動態(tài)響應迅速等突岀旳優(yōu)點。燃點。前者需要800℃以上的髙溫,轉化爐等設備需料電池采用的燃料主要有氫氣、天然氣、甲醇等。要特殊材料,同時需要綜合考慮能量的平衡及利目前岀現旳直接甲醇燃料電池〔DMFC)技術,由用,不適合小規(guī)模制氫。而甲醇蒸汽轉化制備氫氣于存在甲醇在電極間滲透容易造成電池性能下降以的反應溫度低(260~280℃),工藝條件緩和、能及在陽極未能氧化完全的少量甲醇在尾氣中排放等耗約為前者的50%34。甲醇還具有宜于攜帶運現象,使得其使用范圍受到了限制η。同常規(guī)的烴輸、可以像汽油一樣加注等優(yōu)點。因此硏究甲醇轉類燃料相比,氫氣燃料電池系統(tǒng)的一個顯著優(yōu)點就化氫氣已經成為該領域的研究熱點?？刹捎?種過是其不產生二氧化碳、一氧化碳、未燃燒旳烴、鉛程將甲醇轉化成氬氣∶甲醇蒸汽重整;甲醇分解以及硫污染物甲醇部分氧化重整。另外,由于使用的是氣體氫氣燃料,不存在燃目前采用甲醇現場制氫的燃料電池的種類較料霧化以及蒸發(fā)的問題。平均來說,氫氣車輛要比多,按照使用的電解質種類主要有磷酸燃料電池汽油車輛的效率高22%。因此,燃料電池多采用( Phosphoric Acid Fuel Cells,PAF℃)、質子交換膜燃氫氣作為燃料。為了確保燃料電池發(fā)電系統(tǒng)的正常料電池( Proton Exchange membrane Fuel cells運行,首先要求解決的是氫氣燃料安全儲存與穩(wěn)定 PEMFC)、堿性燃料電池( Alkaline fuel cel,AFC)供給的問題。小功率的可移動電源采用金屬氫化物等,上述燃料電池工作溫度不高于200℃,稱為低儲存氬氣,但是由于金屬氫化物的貯氬密度不夠溫燃料電池∶而熔融型碳酸鹽燃料電池(Mlen高,導致金屬貯氫器體積和質量較大,限制了其在 Carbo中國煤化工固體氧化物燃料電池大功率發(fā)電系統(tǒng)中的應用。而且由于金屬氫化物放(SoliCNMHG工作溫度高于650℃,該項目由韓國 Research Institute of Industrial Technology, Kyungpook National University贊助342年第7朗化工進展稱為高溫燃料電池重整系統(tǒng)的總效率為44%「6PEMFC具有工藝及結構簡單,開發(fā)投入相對甲醇蒸汽重整的動力學已有研究78]1, Jiang較少;可在室溫下快速啟動投入運行;不使用腐蝕等7剁用 BASF S3-85型Cu/ZhnO/A2O3甲醇合成性電解液,安全可靠;依靠負載要求,系統(tǒng)規(guī)?？纱呋瘎?研究了甲醇蒸汽重整過程的動力學規(guī)律,大可小氵比功率高等突岀的特點,特別適用于軍分別建立了冪函數模型以及 Langmuir- Hinshelwood用、民用的可移動電源以及電動車輛,成為當今世模型,利用該類模型他們對甲醇蒸汽重整反應器的界電動汽車動力研究的熱點。本文介紹了利用甲醇傳熱、傳質過程進行了模擬7。 Peppy等8在蒸汽重整、甲醇分解以及甲醇部分氧化重整制備氫 Jiang等的工作基礎上,利用 BASE K3-110型Cau的催化反應機理、反應條件及采用的催化劑性 ZnO/Al2O3催化劑建立了更為廣泛意義的甲醇蒸汽能,并對甲醇制氫反應在燃料電池方面的應用及前重整、甲醇分解以及水煤氣反應的 Langmuir景進行了分析和展望Hinshelwood動力學模型。上述工作為進一步完善1甲醇蒸汽重整制氫和開發(fā)甲醇蒸汽重整技術提供了理論依據。甲醇蒸汽重整制氫技術目前已經趨于成熟5,2甲醇分解制氫甲醇蒸汽重整燃料電池已經開始應用于小型電動汽甲醇可以在催化劑作用下直接分解成氫氣和車。甲醇和水被送入在裝載有催化劑的管式反應器氧化碳。分解后的甲醇在汽車內燃機使用中要比汽中,在一定溫度條件下發(fā)生如下反應油和未分解甲醇更加清潔、燃燒充分,其效率分別CH3OH1)+H2Q1)→CO2+3H2△H2s=131kJ高60%和34%以上。該反應為強吸熱反應,每摩爾甲醇重整需要甲醇分解也是吸熱反應,每摩爾甲醇分解需要131kJ的能量,其中82kJ用于液態(tài)反應物的汽化。128kJ的能量,其中37kJ的能量用于液態(tài)甲醇的汽而實際操作過程中水蒸氣:碳的比例為1:2甚至更化?？梢岳冒l(fā)動機排放的廢熱促使反應進行,在高,在這種情況下,所需能量將升高至140或者470K、常壓下,90%的甲醇可以發(fā)生分解。但是由更高。用于甲醇蒸汽重整的催化劑一般為常規(guī)的合于發(fā)動機的空間體積、廢熱排放溫度均有一定的限成甲醇用銅鋅催化劑。制,尤其是在冷啟動條件下,需要催化劑在低溫條甲醇進料分成兩部分:少部分進入燃燒爐經燃件下具有活性。燒提供熱量,另一部分與水混合成為反應物。該混ZnCr氧化物催化劑在350℃活性仍然良好合物經過預熱、蒸汽化,進一步加熱至重整器的進而含有P1組分的催化劑在400℃c甚至更高的溫度下口溫度如200℃左右。當燃燒后產生的熱量提供給仍能夠保持活性。銅的氯化物催化劑在350℃時通重整過程時,甲醇蒸汽重整反應發(fā)生。在該過程中常表現出良好的活性。采用Mn、Ba、Si氧化物或會出現少許熱損失。產品氣體離開重整器時的溫度者其他堿金屬離子作為促進劑的催化劑比常規(guī)的為150℃左右,含有71%的氫氣。它流經熱交換器Cu/Zhn0催化劑具有更高的活性0實現部分冷卻,在其進入陽極槽之前進一步冷卻至甲醇分解動力學的研究目前已經有很多的報燃料電池的進口溫度80℃?？諝膺M入到燃料電池道,而且注意力已經從傳統(tǒng)的Cu/ZnO催化劑逐步的陰極槽。陽極槽中的氫氣與陰極槽中的氧氣在電轉向各種新型催化劑如P/ZO2,P/AlO3以及極上發(fā)生電化學反應產生電能。P/SO,催化劑25%時,燃料電池產生235的電能和23的度3甲醇部分氧化制氫熱。為了保持電池和流出物的溫度在80%C,其中由于甲醇蒸汽重整以及甲醇分解反應均為吸熱214kJ的熱量必須從電池堆中除去。陽極流出物中反應獻愾和北古熱傳遞來提供甲醇轉含有33%的氫氣,而陰極流出物中含有12%的氧化所中國煤化工負載變化響應慢,體氣加料進入到燃燒器中。所補充的甲醇以及未反應積和CNMH氫的研究重點開始集的氫氣經過氧化產生熱量并且使氣體產品的溫度升中于甲醇部分氧化重整的反應13。在該反應中,高到496℃。該過程也會產生一定的熱損失。整個甲醇、水汽化后與空氣一起進入重整器中,發(fā)生如化進展2年第7期3下反應的工作。CHOH2)+202→CO2+2H2△H=-1924甲醇制氫燃料電池應用進展及前景CH1OHg)+H2Qg)→CO2+3H2△H28=49從kJ燃料電池的諸多優(yōu)點,已經成為新型能源系統(tǒng)CH3OHg)臺=→CO+2H2△H2=91kJ中的開發(fā)熱點。在適用于分布式發(fā)電及現場發(fā)電場CO+H2Qg)臺→CO2+H△H28=-41kJ合的固定發(fā)電裝置開發(fā)方面,1996年日本建成名該反應體系仍采用Cu/mO系列催化劑,由于為 World Network的氫氣能源發(fā)電系統(tǒng),該系統(tǒng)分該類催化劑的雙功能性,使得吸熱和放熱反應可在別采用了5MW和1MW規(guī)模的PAFC的燃料電池。同一催化劑床層進行,這種耦合的催化反應效果,同時他們正在建設5MW規(guī)模的甲醇蒸汽重整制氫不僅充分利用了反應熱,節(jié)約了能量,而且直接的的 PEMFC。 Denora公司在10kW固定式發(fā)電裝置的熱傳遞會產生快速啟動和出色的動態(tài)響應效果,在基礎上,1997年開發(fā)出了輸出電壓60V,輸出電流部分氧化重整器中不需要直接點火,具有穩(wěn)定、致50A,功率30kW的固定式發(fā)電裝置。 Ballard公司密、質量輕、易于操作和控制等突出優(yōu)點43。正在對其250kW的 PEMFC發(fā)電系統(tǒng)進行性能測試典型的甲醇部分氧化重整器在25℃下的進料與評價。由甲醇、空氣及水組成。一般擬采用的氧氣甲醇同其他燃料電池相比, PEMFC系統(tǒng)具有比功摩爾比為0.25,而水/甲醇的摩爾比為0.55。反應率最高、啟動最快、無腐蝕等突出的優(yōu)點,同時可產生的熱量大約有1%通過器壁損失。產物中含有以通過改變重整器進料比而改變輸出功率的大小氫氣56%、二氧化碳22%、氮氣21%以及水1%。以適應負載的變化,比較適用于汽車運輸的能源供將產物冷卻至80℃,滿足 PEMFC的進口溫度?？諔?。美國Ford公司在美國能源部(DOE)的支持下氣進入燃料電池的陰極。該類電池的效率可達開發(fā)了分解甲醇作為燃料的 Escort型電動汽車,同5%,能夠消耗重整產物中約80%的氫氣,產生直接燃燒甲醇汽車相比,燃料消耗量降低了26J的電能。為了保持電池以及流岀物的溫度在17.7%,而氮氧化合物的排放量則是呈數量級的規(guī)80℃左右,需要將α00kJ的熱量從燃料電池中交換模降低。美國太陽能研究所(SER)采用銅鋅氧化排出。陽極流岀的廢氣中含有20%的氫氣,而陰物作為催化劑分解甲醇,以此作為燃料開發(fā)了極流岀物中含有12%的氧氣。陽極中流岀的未反 Chevrolet Citation型汽車,要比汽油燃料汽車提髙應氫氣構成了系統(tǒng)能量損失的最主要來源,可將陰40%以上的功效。日本汽車研究所也正在著手研制極和陽極的流岀物結合在一起再次實現氫氣的氧采用分解甲醇作為燃料的電動汽車,該汽車在瞬變化,產生的熱量可以使氣體溫度升高至342℃,該以及穩(wěn)態(tài)過程中均能夠保持較高的熱效率及較低的熱量可以回收并用于輔助系統(tǒng)以及車廂內部加熱廢氣排放。其他公司如德國的 Volkswagen、BMw等1516]Siemens;加拿大的 Ballard、美國的 Chicago甲醇部分氧化重整器較之甲醇蒸汽重整器最大 Transient Authority以及 Chrysler目前均正在積極開發(fā)的優(yōu)點表現在不需要外部熱交換?？梢越档腿剂想姴捎?PEMFC的電動汽車。池的體積和質量。例如,50kW規(guī)模的PAFC所需德國 Daimler-Bemz公司研制成功的 NecarⅡ型甲醇重整器的質量和體積分別為200kg和3881。如電動汽車采用了50W的PMFC,該汽車的時速可果采用部分氧化重整器,則質量和體積分別降為達110km/h,行程可以超過1000km。1999年3月35kg和25。啟動時間與常規(guī)的蒸汽重整器需從3017日德國戴姆勒克萊斯勒公司開發(fā)的第4代燃氫min左右降為2min左右,啟動期間所消耗的燃料電動汽車( NecarⅣ型)于美國亮相。它采用了質也大大降低子交換膜燃料電池裝置,利用氫氣燃料與空氣中氧甲醇部分氧化反應為一強放熱反應,重整器內進行中官立中打八攔一次加注燃料可行駛的溫度會岀現瞬時升高以及熱點現象,如何確保不450k中國煤化工同前一代燃氬電動產生過熱現象造成對催化劑損害是一個應當十分注汽車CNMH其最成功之處在于將意的問題。同時由于該反應體系較為復雜,對該過燃料電池系統(tǒng)的體積大大縮小,接近于普通燃油發(fā)程反應動力學的研究將是一項富有理論和工程價值動機,使得改裝后的奔馳A型車除保持舒適的5人362年第7朗化工進展座位外,還有寬敞的后備箱。該公司計劃從2004[7]MaLY, Jiang C J, AdesinaAA,etl., hem Eng J,199,年起投入14億美元開發(fā)系列的燃料電池汽車。62:103~111總之,在世界范圍內開發(fā)甲醇制氫的燃料電池81PlB, Amphlett JC, Kearns L M,eta.lcalGeneral,1999,179:21-29已經成為一個熱門研究領域。目前主要研究目標在[9]P甲yBA, Amphlett J C, Keams L M,el, Appl Catal A于開發(fā)能夠快速啟動及進行動態(tài)調整的甲醇部分氧General,1999,179:3l-49化重整裝置、研制更加有效的重整催化劑、降低重[10 Idemr o, Bakhshi nn. Ind Eng Chem res,1995,34整產物中的CO含量以避免燃料電池陽極催化劑中毒、更加有效地實現燃料電池系統(tǒng)中各個功能部件[11 Shiizaki s, Nagashima1, Matsumura Y,etal. Catal Lett的有效匹配和集成、不斷降低其操作成本,從而早12] Hara S, Xu W C, Sakaki K, et al. Ind Eng Chem Res, 1999日實現該項技術的市場化。5參考文獻[13] Velu S, Suzuki K, Osaki T,. Catal Lett, 1999, 62: 159-16714] Ahmed S, Kumar R, Knumpelt M. US, 5942346, 19991 1 Dohle H, Divisek J, Jung R. J Power Sources 2000, 86: [15] Amphlett J C, Mann R F, Pepply B A, et al. J Power Sources2] Klaiber T, J Power Sources, 1996, 61: 61-69[ 16] Asprey S P, Wojciechowski B W, Pepply B A. Appl Catal A[3] de Smet CR H, de Croon M H J M, Berger RJ, et al. Appl CatalA: General,1999,187:33-48[17] Wiese W, Emonts B, Peters R. J Power Sources,1999,84[4] Breen JP, Ross J. Catal Today, 1999, 51: 521-53387-1935 J Lwin Y, Daud W, Mohamad, et al. Intem J Hydrogen Energy蔣元力男,33歲,博士后,副教授,主要從事化工過程[6]KmrR, Ahmed S, Fuels processing for transportation fuel cel模擬工作system. Proceedings of the First Intemational Symposium on New收稿日期Materials for Fuel Cell Systems, Nontreal, Canada, 1995中圖法分類號:mQ223.12Production of Hydrogen from Methanol in Fuel CellsJiang Yuanli, Lim Mee Sook, Kim Dong HyunDepartment of Chemical Engineering, Kyungpook National University 702-701, Taegu, South KoreaAbstract Production of hydrogen from methanol is very promising as a hydrogen source for the fuel cell applicationThe normal pathways are methanol steam reforming and decomposition of methanol respectively. Nowadays the partialoxidation reforming of methanol is available and rapidly developed. This paper also describes the present situation andfuture development of fuel cell for the electric carKey words methanol steam reforming decomposition of methanol methanol partial oxidation reforming, fuel cell聲明中國煤化工本刊已入網”——數字化期刊群”,本刊所CNMHG數據—數字化↑期刊群”,提供網絡信息服務,凡有不同意者,請另投它化進展2年第7期37